Calcular en moles
Para
realizar la siguiente actividad es necesario que revises el contenido extenso
el Tema 13 “Disoluciones” de la Unidad 1 Parte 2, así como los siguientes
videos:
https://www.youtube.com/watch?v=QDTn__99GpI
https://www.youtube.com/watch?v=_MeaWTYI3dk
Recuerda
Las
disoluciones cuantitativas o valoradas (%, M, N, ppm y fracción molar),
consideran la proporción numérica que existe entre el soluto o del disolvente.
Mide la concentración de la disolución, que se define como la cantidad de
soluto disuelta en una cierta cantidad de disolvente.
Para
calcular el número de moles es necesario utilizar la fórmula:
n = a
/ PM
Donde:
n = Número
de moles
a = Gramos
de la sustancia
PM = Peso
molecular (masa molecular)
Para sacar
el peso molecular es necesario que recurras a la Tabla periódica, y obtengas el
peso de cada uno de los elementos involucrados.
El mol (molécula
gramo) es una Unidad Internacional usada para medir la cantidad de una
sustancia.
Un mol de
una sustancia expresado en g es su masa molecular.
La Molaridad
se representa con M mayúscula, para no confundir con Molalidad = (moles/Kg de
solución) que se representa con m minúscula.
¿Qué
producto entregarás?
Un documento
en el que incluyas los dos problemas que se te plantean, el procedimiento y su
resultado, además de una breve explicación de lo que significa el resultado de
cada uno.
¿Qué hacer?
1. Resuelve
los siguientes problemas, para ello copia los problemas en el procesador
de texto, anota su procedimiento y resultado; si se dificulta, hazlo en una
hoja de papel y después escanéala para que la envíes por la plataforma.
Problema 1.
Calcula
¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 85
gramos de NaCl en agua hasta formar 1.5 litros de disolución?
Nota:
redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos:
- NaCl = 85
g
- Volumen de
la solución 1.5 l
B. Fórmulas:
a) n = g de
soluto / masa molecular
b) m = n / l
de solución
Recuerda: La
masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el
compuesto.
Utiliza la
fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y
efectúa las operaciones correspondientes.
a) n = g de
soluto / masa molecular
Con el
número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y
efectúa las operaciones correspondientes.
b) molaridad
= n/l de solución
C.
Resultado:
D. Explica
brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué
significa.
Problema 2.
Calcula
¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 70
gramos de NaOH en agua hasta formar 2.5 litros de disolución?
Nota:
redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos:
- NaOH = 70
g
- Volumen de
la solución 2.5 l
B. Fórmulas:
a) n = g de
soluto / masa molecular
b) m = n / l
de solución
Recuerda: La
masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el
compuesto.
Utiliza la
fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y
efectúa las operaciones correspondientes.
a) n = g de
soluto / masa molecular
Con el
número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y
efectúa las operaciones correspondientes.
b) molaridad
= n/l de solución
C.
Resultado:
D. Explica
brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué
significa.
2. Sube tu
archivo, con ambos problemas resueltos, a la plataforma con el siguiente
nombre:
Apellidos_Nombre_M14S2_
Calcularenmoles
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